Sida 189
5. Kemi utan laboratorium
märkvärdigaste, man kan göra för visandet af den ögonblickliga kristallisationen.
De efter hvarandra framträdande kristallerna af det undersvafvelsyrliga natronsaltet, hvilka antaga formen af stora rhomboidala prismer med snedt afskurna ändar, samt kristallerna af det ättiksyrade saltet, hvilka hafva formen af sneda rhomboidala prismer, ådraga sig all tid uppmärksamhet och väcka förvåning hos dem, som icke äro förtrogne med försök af detta slag.
En annan märkvärdig ögonblicklig kristallisation är den, som eger rum med alun. Om man låter en varm öfvermättad lösning af detta salt stå fullkomligt stilla, förblir lösningen, äfven sedan den svalnat, fullkomligt flytande och klar. Sänker man, då vätskan fullständigt svalnat, en liten oktaedrisk alunkristall, som man fästat vid en tråd, ned i lösningen, så ser man kristallisationen genast börja på den lilla kristallens ytor; denne senare tillväxer för hvarje ögonblick, tills den slutligen bildar en oktaeder, som fyller hela kärlet.
Oädla och ädla metaller.
Hur mången sjuk har icke tagit magnesia alba (kolsyrad magnesiumoxid) utan att ha en aning om, att detta pulver innehåller en metall, nästan lika så blank som silfver, och som är smidbar och brinner med en ljusstyrka, hvilken täflar med det elektriska ljusets. Om någon af våra läsare skulle vilja på egen hand framställa denna metall, skola vi här omtala den metod, som dervidlag bör följas. Man köper på apoteket magnesia alba, glödgar pulvret och behandlar det derefter med klorvätesyra (saltsyra) och klorammonium (salmiak); den dervid bildade lösningen, som är klar, afdunstas till torrhet och nu har man ett dubbelsalt: klorammonium magnesium (ammoniummagnesium klorid). Upphettas detta dubbelsalt uti en lerdegel till rödglödning, så erhåller man ett hvitt perlemorglänsande salt i tunna skifvor, hvilket är vattenfritt klormagnesium.
Källa: Project Runeberg ·
